计算题  (7分）实验室常用浓盐酸和二 氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。取8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气。求：
①（忽略Cl2的溶解）产生的氯气在标准状况下的体积为_________，参加反应的HCl有______mol。（4分）
②若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度 。（3分）

计算题  (7分）实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。取8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气。求：
①（忽略Cl2的溶解）产生的氯气在标准状况下的体积为_________，参加反应的HCl有______mol。（4分）
②若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度 。（3分）
本题答案：①2.24L   0.4 &#
本题解析：
试题分析：
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 
87g    4mol               22.4L
8.7g   n（HCl）           V（HCl）
V（HCl）  =2.24L      n（HCl）=0.4mol     溶液中剩余的Cl－的物质的量为0.2mol，
而57.4gAgCl的物质的量为0.4mol，确定0.2molHCl过量，所以HCl的总量为0.6mol，浓度为12mol/L.
考点：物质的量及物质的量浓度的计算。

本题所属考点：【物质的量】
本题难易程度：【一般】