计算题  现有NaOH和Na2CO3固体混合物18.6g ，加入足量2mol/L 的盐酸，放出标准状况下的气体2.24L,则原固体混合物中NaOH和Na2CO3的物质的量各为多少？反应后溶液加水至500mL,则溶液中Na+的物质的量浓度为多少？

计算题  现有NaOH和Na2CO3固体混合物18.6g ，加入足量2mol/L 的盐酸，放出标准状况下的气体2.24L,则原固体混合物中NaOH和Na2CO3的物质的量各为多少？反应后溶液加水至500mL,则溶液中Na+的物质的量浓度为多少？
本题答案：NaOH   0.2mol &
本题解析：
试题分析：NaOH和Na2CO3固体混合物中加入足量2mol/L 的盐酸，放出标准状况下的气体2.24L，该气体为二氧化碳，生成的二氧化碳的物质的量为：=0.1mol，根据C原子守恒，则碳酸钠的物质的量为0.1mol；0.1mol碳酸钠的质量为：106g/mol×0.1mol=10.6g，则混合物中氢氧化钠的物质的量为：=0.2mol；根据钠离子守恒可知，溶液中含有钠离子的物质的量为：0.1mol×2+0.2mol=0.4mol，则溶液中Na+的物质的量浓度为：0.4mol0.5L=0.8mol/L，答：原固体混合物中NaOH和Na2CO3的物质的量分别为0.2mol、0.1mol；溶液中Na+的物质的量浓度为0.8mol/L．
考点：考查有关混 合物反应的计算。

本题所属考点：【物质的量】
本题难易程度：【一般】