计算 题  浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）。已知：
Cu＋2H2SO4(浓)  CuSO4＋SO2↑＋2H2O。试计算：
（1）反应中消耗的铜的质量；
（2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中CuSO4的物质的量浓度是多少？

计算题  浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）。已知：
Cu＋2H2SO4(浓)  CuSO4＋SO2↑＋2H2O。试计算：
（1）反应中消耗的铜的质量；
（2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中CuSO4的物质的量浓度是多少？
本题答案：（1）9.6g    
本题解析：
试题分析：假设消耗铜的质量为m克，则根据方程式列式计算：
Cu＋2H2SO4( 浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
1     22.4
m                    n       3.36
64/m=22.4/3.36   m=9.6g  
1/n=22.4/3.36   n="0.15mol"
硫酸铜的浓度=0.15/0.5=0.3mol/L。
考点：化学方程式的计算，物质的量浓度。

本题所属考点：【物质的量】
本题难易程度：【一般】