选择题  把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

选择题  把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

本题答案：C
本题解析：
试题分析：混合溶液分成两等份，则每份溶液浓度与原溶液浓度相同。一份加BaCl2的溶液发生反应Ba2++SO42-＝BaSO4↓，由方程式可知n（SO42-）＝n（Ba2+）＝n（BaCl2）＝bmol；另一份加氢氧化钠溶液时发生反应Mg2++2OH-＝Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）＝1/2n（OH-）＝1/2amol。根据电荷守恒可知每份溶液中2n（Mg2+）+n（K+）＝2n（SO42-），所以每份中溶液n（K+）＝2bmol－2×1/2amol＝（2b－a）mol，因此原溶液中钾离子浓度＝（2b-a）mol÷V/2L＝mol/L，答案选C。
考 点：考查离子反应及物质的量浓度的计算

本题所属考点：【物质的量】
本题难易程度：【一般】