在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl－各1.5mol，M【物质的量】

2016-12-30 10:25:08 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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选择题在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl－各1.5mol，Mg2+为0. 5mol，则SO42－的物质的量是
A．0．25 mol
B．0．5mol
C．0．75mol
D．0．75mol

选择题在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl－各1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42－的物质的量是
A．0．25 mol
B．0．5mol
C．0．75mol
D．0．75mol

本题答案：B
本题解析：
试题分析：根据电荷守恒定律 91ExaM.org，则n(K+)+2n(Mg2+)=n(Cl－)+2n(SO42－)，将数据代入，解得n(SO42－)=0.5mol，答案选B。
考点：考查电荷守恒规律的应用

本题所属考点：【物质的量】
本题难易程度：【一般】

Leave off with an appetite. 吃得七分饱，就该离餐桌。

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Tags：高考化学题库

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