实验题  （13分）FeSO4?7H2O广泛用于医药和工业领域。以下是FeSO4?7H2O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：
（1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为                 （用离子方程式表示）。
（2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答）         ，          。
以下是测定某补血剂（FeSO4?7H2O）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空：

（3）步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及                 。
（4）步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③       ④冷却⑤称量⑥恒重操作。操作⑥的目的是       &# 91EXAm.org160;                           。
（5）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量              g（用含a的代数式表示）。

实验题  （13分）FeSO4?7H2O广泛用于医药和工业领域。以下是FeSO4?7H2O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：
（1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为                 （用离子方程式表示）。
（2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答）         ，          。
以下是测定某补血剂（FeSO4?7H2O）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空：

（3）步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制， 所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及                 。
（4）步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③       ④冷却⑤称量⑥恒重操作。操作⑥的目的是                                   。
（5）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量              g（用含a的代数式表示）。
本题答案：（1）CO32—+H2OHCO3—＋OH—；
（2）氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁又与铁反应生成硫酸亚铁，因此废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，反应的离子方程式为Fe2O3 +6H+＝2Fe3++3H2O、 2Fe3+ +Fe＝3Fe2+。
（3）配制100mL1mol/L的稀硫酸需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及 100mL容量瓶。
（4）红褐色沉淀是氢氧化铁，灼烧即得到氧化铁。为保证氢氧化铁完全分解转化为氧化铁，需要恒重操作。
（5）氧化铁的质量是ag，则根据铁元素守恒可知每片补血剂含铁元素的质量＝。
考点：考查元素含量测定实验方案设计与探究

本题所属考点：【物质的量】
本题难易程度：【困难】