选择题  设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
B．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA
C．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
D．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合 气体含有的原子数为3NA

选择题  设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
B．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA
C．50mL18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
D．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA


本题答案：D
本题解析：
试题分析：A、5.6g铁粉的物质的量是0.1mol，0.1mol铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，铁过量，氯气完全反应，转移电子数为0.2NA，A错误；B、Na2S和Na2O2摩尔质量相同，都是78g/mol，且化合物中阴阳离子的个数之比均是1：2；7.8g Na2S和Na2O2的混合物物质的量为0.1mol，含有的阴离子数0.1NA，B错误；C、浓硫酸与铜的反应中随着反应的进行，浓硫酸的浓度降低，而稀硫酸与铜不反应，所以50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目小于0.46NA，C错误；D、NO2和N2O4的最简式相同，均是NO2，所以常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体中相当于含有NO2的物质的量是1mol，因此含有的原子数为3NA，D正确，答案选D。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算

本题所属考点：【物质的量】
本题难易程度：【一般】