计算题  （6分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有白色沉淀生成，在所得的悬浊液中逐滴加入1 mol·L－1HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示。

试回答：
（1）从0开始到A点沉淀物的化学式为        ；B点沉淀物的化学式为         。
（2）原混合物中的MgCl2的物质的量为            ，AlCl3的物质的量为               ，NaOH的物质的量为                。
（3）HCl溶液在C点的体积数是    &# 160;           mL。

计算题  （6分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有白色沉淀生成，在所得的悬浊液中逐滴加入1 mol·L－1HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示。

试回答：
（1）从0开始到A点沉淀物的化学式为        ；B点沉淀物的化学式为         。
（2）原混合物中的MgCl2的物质的量为            ，AlCl3的物质的量为               ，NaOH的物质的量为                。
（3）HCl溶液在C点的体积数是                mL。
本题答案：（1）Mg(OH)2    M
本题解析：
试题分析：由图象可知，混合浊液中NaOH过量，故混合物溶于水发生反应为：Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓，Al3++4OH—=AlO2—+2H2O，故悬浊液主要成分为：Mg(OH)2、Na+、OH-、AlO2—；故向悬浊液中逐滴加入HCl，（1）从0开始到A点发生反应：H＋+OH—=H2O；沉淀物的化学式为Mg(OH)2；A点到B点：AlO2—+H＋+H2O=Al(OH)3↓，B点沉淀物的化学式为Mg(OH)2、Al(OH)3；由题意可知n(Al(OH)3)==0.02mol；m(Al(OH)3)=1.56g；故m(Mg(OH)2)=2.72-1.56=1.16g；n(Mg(OH)2)=0.02mol；故原混合物中的MgCl2的物质的量为0.02 mol，AlCl3的物质的量为0.02 mol，NaOH的物质的量为0.02×2+0.02×4+0.01=0.13mol；B点到C点为沉淀全部溶解过程，故到达C点溶液溶质为：MgCl2、AlCl3、NaCl，故共消耗HCl物质的量为：0.02×2+0.02×3+0.03=0.13mol，体积为130ml，故（3）HCl溶液在C点的体积数是130ml。
考 91eXAm.org点：化学计算。

本题所属考点：【物质的量】
本题难易程度：【一般】