计算题  (6分)将12.4g钠和过氧化钠混合物完全溶于水中得100mL溶液，所收集的气体在一定条件下恰好完全反应，则所得溶液的物质的量浓度是多大？(写出计算过程)

计算题  (6分)将12.4g钠和过氧化钠混合物完全溶于水中得100mL溶液，所收集的气体在一定条件下恰好完全反应，则所得溶液的物质的量浓度是多大？(写出计算过程)
本题答案：4mol/L
本题解析：
试题分析：解：设钠和过氧化钠的物质的量分别为x、y   则：①23x+78y=12.4，
由于2Na+2H2O =" 2NaOH" + H2↑ 2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" +O2↑  2H2 +O2 =2H2O
根据化学方程式可知Na和Na2O2的物质的量之比为2:1，即 ②x="2y" ，
联立①、②可求出x=0.2mol,y=0.1mol,所以生成氢氧化钠的物质的量为0.2+0.1×2=0.4mol，
则所得溶液的物质的量浓度是0.4/0.1=4mol/L。
考点：考查钠及其化合物的计算。

本题所属考点：【物质的量】
本题难易程度：【一般】