计算题  把2．0 mol/L Fe2(SO4)3溶液和2．0 mol/L H2SO4等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）。计算：
（1）混合液中Fe3+的物质的量浓度                     ；
（2）混合液中SO42—的物质的量浓度                     ；
来源:91考试网 www.91eXam.org（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余，求此时溶液中FeSO4的物质的量浓度                                     。

计算题  把2．0 mol/L Fe2(SO4)3溶液和2．0 mol/L H2SO4等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）。计算：
（1）混合液中Fe3+的物质的量浓度                     ；
（2）混合液中SO42—的物质的量浓度                     ；
（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余，求此时溶液中FeSO4的物质的量浓度       &# www.91eXam.org160;                             。
本题答案：（1）c(Fe3+)＝2 mol/L ；（2）c(SO42—
本题解析：
试题分析：设两个溶液的体积均为VL，（1）c(Fe3＋)=  Vmol·L－1=2 mol/L；（2）c(SO42－)=  mol·L－1="4" mol/L；（3）铁粉足量，发生的反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，Fe＋2H＋=Fe2+＋H2↑,反应后溶液的溶质是FeSO4，根据S元素守恒，n(FeSO4)=3n(Fe2(SO4)3)＋n(H2SO4)=3×V×2＋V×2=8V，c(FeSO4)=8V/2Vmol·L－1=4mol·L－1。
考点：考查物质的量、物质的量浓度的计算。

本题所属考点：【物质的量】
本题难易程度：【困难】