计算题  （本题共14分）铜有多种化合物，氧化亚铜（Cu2O）、氯化亚铜（CuCl）、氯化铜（CuCl2）、CuSO4等。
完成下列计算：
（1）波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水配制成的杀菌剂，不同情况下需要配制不同的比例。现配制按质量比CuSO4：CaO：H2O =1：2：200的波尔多液50Kg。
需要用CuSO4·5H2O               g，CaO               mol
（2）某工厂以精辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料冶炼金属铜，精辉铜矿中含23％杂质，日均产含Cu量97.5%的粗铜42t。
已知：总反应式 Cu2S＋O22Cu＋SO2
日均需精辉铜矿         t，日均 产SO2标准状况下体积            L
（3）印刷线路板的铜能被FeCl3的溶液腐蚀，将印刷线路板浸入200mL FeCl3溶液中，有11.2gCu被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入11.2g铁粉，充分反应溶液中还有4.8g不溶物。计算原FeCl3溶液的物质的量浓度。
（4）制备铜的某化合物晶体。取5.12g Cu、14.5mol/L HNO3 15 mL、6.0 mol/L HC1 50mL，混合后Cu完全反应，反应后溶液有中水54.32g，再经水浴保温蒸发掉42g水，冷却至20℃并过滤，得到8.12g晶体。通过计算推断此晶体的化学式        。
已知：20℃溶解度  CuC12·2H2O  73g /100g H2O     Cu（NO3）2·3H2O   125g /100g H2O

计算题  （本题共14分）铜有多种化合物，氧化亚铜（Cu2O）、氯化亚铜（CuCl）、氯化铜（CuCl2）、CuSO4等。
完成下列计算：
（1）波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水配制成的杀菌剂，不同情况下需要配制不同的比例。现配制按质量比CuSO4：CaO：H2O =1：2：200的波尔多液50Kg。
需要用CuSO4·5H2O            &# 160;  g，CaO               mol
（2）某工厂以精辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料冶炼金属铜，精辉铜矿中含23％杂质，日均产含Cu量97.5%的粗铜42t。
已知：总反应式 Cu2S＋O22Cu＋SO2
日均需精辉铜矿         t，日均产SO2标准状况下体积            L
（3）印刷线路板的铜能被FeCl3的溶液腐蚀，将印刷线路板浸入200mL FeCl3溶液中，有11.2gCu被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入11.2g铁粉，充分反应溶液中还有4.8g不溶物。计算原FeCl3溶液的物质的量浓度。
（4）制备铜的某化合物晶体。取5.12g Cu、14.5mol/L HNO3 15 mL、6.0 mol/L HC1 50mL，混合后Cu完全反应，反应后溶液有中水54.32g，再经水浴保温蒸发掉42g水，冷却至20℃并过滤，得到8.12g晶体。通过计算推断此晶体的化学式        。
已知：20℃溶解度  CuC12·2H2O  73g /100g H2O     Cu（NO3）2·3H2O   125g /100g H2O
本题答案：（本题共14分）
（1）385  
本题解析：
试题分析：（1）CuSO4：CaO：H2O =1：2：200的波尔多液50Kg中硫酸铜的质量是50kg×1/(1+2+200)=246.3g，则硫酸铜的物质的量是246.3g/160g/mol，所以需要CuSO4·5H2O的质量是246.3g/160g/mol×250g/mol=385g；CaO的质量是硫酸铜质量的2倍，所以CaO的物质的量是246.3g×2/56g/mol=8.8mol；
（2）日均产含Cu量97.5%的粗铜42t，则Cu的物质的量是42×106g/64g/mol×97.5%=6.4×105mol，根据化学方程式可知需要Cu2S的物质的量是3.2×105mol，所以日均需精辉铜矿的质量是3.2×105mol×160g/mol/(1-23%)=66.5t；日均生成二氧化硫的物质的量也是3.2×105mol，标准状况下的体积是3.2×105mol×22.4L/mol=7.17×106L；
（3）根据题意，剩余不溶物只能是Cu，不可能含有Fe；若存在Fe，则溶液中的铜离子被全部置换出，则不溶物的质量大于11.2g；4.8gCu的物质的量是0.075mol，开始加入Cu的物质的量是11.2g/64g/mol=0.175mol，所以相当于溶解Cu0.1mol，Fe的物质的量是11.2g/56g/mol=0.2mol，则gauge过程中共失去电子的物质的量是（0.2+0.1）mol×2=0.6mol，根据得失电子守恒，则铁离子的物质的量是0.6mol，所以氯化铁溶液的物质的量浓度是0.6mol/0.2L=3.0mol/L；
（4）根据题意，Cu与氢离子、硝酸根离子反应生成铜离子、氮的氧化物、水，氯离子不参加反应，反应前n(HNO3)=0.2175mol，n(HCl)=0.3mol，n(Cu)=5.12g/64g/mol=0.08mol，所以剩余硝酸根量少于氯离子，且Cu（NO3）2·3H2O溶解度大，则析出的是CuC12晶体；无水氯化铜的溶解度是g；
设晶体化学式为CuC12·xH2O，反应生成氯化铜的质量是0.08mol×135g/mol=10.8g，剩余水的质量是54.32g-42g=12.32g，析出晶体后剩余溶液为氯化铜的饱和溶液，则，解得x=3，该晶体的化学式为CuC12·3H2O。
考点：考查物质化学式的计算，以物质的量为核心的有关计算

本题所属考点：【物质的量】
本题难易程度：【困难】