实验题  （12分）实验室需要配制0.1 mol/L NaOH溶液450 mL，回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是         （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是           （填仪器名称）

（2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有     （填序号）。
A ．贮存溶液            
B．配制一定体积准确浓度的标准溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 
D．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为         g；
（4）取用任意体积的所配0.1 mol/L NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母）          ；
A．溶液中NaOH的物质的量          B．溶液的浓度
C．溶液中Na+的数目                D．溶液的密度
（5）将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度大于0.1 mol／L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）           。
A．烧杯未进行洗涤
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

实验题  （12分）实验室需要配制0.1 mol/L NaOH溶液450 mL，回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是         （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是           （填仪器名称）

（2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有     （填序号）。
A．贮存溶液      
60;     
B．配制一定体积准确浓度的标准溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 
D．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为         g；
（4）取用任意体积的所配0.1 mol/L NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母）          ；
A．溶液中NaOH的物质的量          B．溶液的浓度
C．溶液中Na+的数目                D．溶液的密度
（5）将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度大于0.1 mol／L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）           。
A．烧杯未进行洗涤
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
本题答案：（12分）
（1）A C ； 烧杯 
本题解析：
试题分析：（1）没有450mL容量瓶，选择500mL容量瓶，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、500ml的容量瓶、胶头滴管，所以如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的AC，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯和玻璃棒。
（2）容量瓶是用来配制一定体积准确浓度的标准溶液的玻璃仪器，它不能贮存溶液 ，也不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能用来加热溶解固体溶质，选B。
（3）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.1mol?L-1×40g/mol=2.0g．
（4）A．溶液中NaOH的物质的量n=CV，与溶液的体积有关，错误；B．溶液的浓度与所量取的体积无关，正确；C．溶液中Na＋的数目N=CVNA，所以与溶液的体积有关，错误；D．溶液的密度与所量取溶液的体积无关，正确；选BD．
（5）A．烧杯未进行洗涤，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低，B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对测定结果无影响，C．NaOH在烧杯中溶解后，根据热胀冷缩原理，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，导致水加少了，所配溶液浓度偏高，D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低，E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，导致水加少了，所配溶液浓度偏高，F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致水量增加，所配溶液浓度偏低。选CE。
考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。

本题所属考点：【物质的量】
本题难易程度：【困难】