填空题  （8分）在反应2KMnO4+ 16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中：
氧化剂是             氧化产物是            氧化产物与还原产物的物质的量之比为
              被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为           ，若有73克HCl被氧化，电子转移的总数为         ，标准状况下生成Cl2的体积为          L.用单线桥标出电子转移的方向和数目                    

填空题  （8分）在反应2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中：
氧化剂是             氧化产物是            氧化产物与还原产物的物质的量之比为
              被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为           ，若有73克HCl被氧化，电子转移的总数为         ，标准状况下生成Cl2的体积为          L.用单线桥标出电子转移的方向和数目      &#来源:91考试网 91ExaM.org160;             
本题答案：（共8分） KMnO4  Cl2
本题解析：反应中锰元素由+7价降至+2价，而部分氯元素由—1价升至0价，故氧化剂是KMnO4，还原产物为MnCl2，还原剂是HCl，氧化产物为Cl2；
氧化产物Cl2与还原产物MnCl2的物质的量比为5：2
被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为10：8=5：3
若有73克HCl被氧化，电子转移的总数为=2mol；而Cl2＋2e－=2Cl－可知生成的氯气的体积为1×22.4=22.4L

本题所属考点：【化学基本概念】
本题难易程度：【一般】