填空题  (方程式每空2分,其余每空1分,共21分。)氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型,仔细思考回答下列问题:
（Ⅰ）下列一组有水参与的反应:
①2Na + 2H2O =" 2NaOH" + H2↑
②2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑
③Na2O+ H2O ="2NaOH"
④3Fe+4H2O Fe3O4+4H2
⑤2H2O 2H2↑+ O2↑
⑥2F2 + 2H2O =" 4HF" + O2
（1）其中不属于氧化还原反应的是             0; （填编号）
（2）在这些氧化还原反应中,水只作氧化剂的反应是           （填编号）
水只作还原剂的反应是            （填编号）水既作氧化剂,又作还原剂是          （填编号）
水既不作氧化剂,又不作还原剂是          （填编号）
（3）根据你的理解,氧化还原反应的实质是（  ）

A．分子中的原子重新组合
B．氧元素的得失

C．电子的得失或共用电子对的偏移
D．化合价的改变

（4）请你运用所学知识分析3NO2+H2O ＝ 2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？        （填“是”或“不是”）,若是,这个反应的氧化剂是       ,还原剂是          。
（Ⅱ）写出下列反应的离子方程式:
①往氯化铁溶液加入铁粉:                                                
②过量二氧化碳通入澄清石灰水:                                            
③往氯化铝溶液中加入足量的NaOH溶液:                                         
（Ⅲ）写出下列反应的化学方程式:
①二氧化硫发生催化氧化反应:                                                  
②氯气与氢氧化钠溶液反应:                                                  
③铜片与稀硝酸的反应:                                                      

填空题  (方程式每空2分,其余每空1分,共21分。)氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型,仔细思考回答下列问题:
（Ⅰ）下列一组有水参与的反应:
①2Na + 2H2O =" 2NaOH" + H2↑
②2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑
③Na2O+ H2O ="2NaOH"
④3Fe+4H2O Fe3O4+4H2
⑤2H2O 2H2↑+ O2↑
⑥2F2 + 2H2O =" 4HF" + O2
（1）其中不属于氧化还原反应的是              （填编号）
（2）在这些氧化还原反应中,水只作氧化剂的反应是           （填编号）
水只作还原剂的反应是            （填编号）水既作氧化剂,又作还原剂是          （填编号）
水既不作氧化剂,又不作还原剂是          （填编号）
（3）根据你的理解,氧化还原反应的实质是（  ）

A．分子中的原子重新组合
B．氧元素的得失

C．电子的得失或共用电子对的偏移
D．化合价的改变

（4）请你运用所学知识分析3NO2+H2O ＝ 2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？        （填“是”或“不是”）,若是,这个反应的氧化剂是       ,还原剂是          。
（Ⅱ）写出下列反应的离子方程式:
①往氯化铁溶液加入铁粉:                                                
②过量二氧化碳通入澄清石灰水:                                            
③往氯化铝溶液中加入足量的NaOH溶液:                                         
（Ⅲ）写出下列反应的化学方程式:
①二氧化硫发生催化氧化反应:                            
60;                     
②氯气与氢氧化钠溶液反应:                                                  
③铜片与稀硝酸的反应:                                                      
本题答案：（Ⅰ）（1）③ (1分) （2）①④;⑥;⑤;②
本题解析：
试题分析：（Ⅰ）（1）其中不属于氧化还原反应的即化合价没有发生变化的反应，只有③；
（2）水只作氧化剂的反应则水中的H化合价降低，产物应该是H2，选①④；
水只作还原剂的反应则水中的O化合价升高，产物中应该有O2，同时O2必须来源于水，只能选⑥；水既作氧化剂,又作还原剂则产物中既有氧气又有氢气，则选⑤；是氧化还原反应，但是水中的氢与氧化合价没有变化，则只能是②；
（3）根据你的理解,氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移，表现出来的是化合价的改变；
（4）3NO2+H2O ＝ 2HNO3+NO中N的化合价发生了变化，是氧化还原反应，NO2中N有2个N化合价升高到+5价HNO3，有1个N降低到+2价的NO，所以氧化剂还原剂都是NO2。
（Ⅱ）2Fe3+ + Fe = 3Fe2+  ;CO2  + OH- = HCO3- ; Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
（Ⅲ）2SO2 + O2或 2SO3 ;Cl2 + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H2O;
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
考点：考查氧化还原反应中概念的分析及常见氧化还原反应方程式的书写。
点评：学生对于方程式的书写一直是难点，在平时书写时要经常思考化合价的变化，记住常见物质的氧化性或还原性，这样对于方程式的书写会起到事半功倍的作用。

本题所属考点：【化学基本概念】
本题难易程度：【一般】