填空题  溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为：
①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2
②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
完成下列填空：
（1）Cl2氧化Br-应在         条件下进行，目的是为了避免      。
（2）Br2可用热空气吹出，其原因是      。
（3 ）写出步骤③所发生的化学反应方程式。
用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是              。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为         .
（4）为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中      。    
a．通入HBr   b．加入Na2CO3溶液    c．加入NaBr溶液  d．加入Na2SO3溶液

填空题  溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为：
①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2
②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
完成下列填空：
（1）Cl2氧化Br-应在         条件下进行，目的是为了避免      。
（2）Br2可用热空气吹出，其原因是      。
（3）写出步骤③所发生的化学反应方程式。
用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是              。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为         .
（4）为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中      。    
a．通入HBr   b．加入Na2CO3溶液    c．加入NaBr溶液  d．加入Na2SO3溶液
本题答案：
（1）酸性，Cl2歧化。
（2） Br2易挥发
本题解析： Cl2与水发生歧化反应：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，在酸性条件下可抑制该反应。步骤③所发生反应是归中反应，盐酸有还原性，NaBrO3有氧化性，二者可发生氧化来源:91考试网 91Exam.org还原反应；因为Br2有强氧化性，为了防止在运输过程中Br2与其它物质反应，因此步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化。利用Br-与Cl2反应，可除去Cl2。
【考点定位】本题考查工业制Br2，考查分析问题解决问题的能力。

本题所属考点：【化学基本概念】
本题难易程度：【一般】