填空题  （10分）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下
3Cu + 8HNO3 ="=" 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
（1）上述反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比         。
（2）若生成NO的体积为3.36L(标准状况)，且硝酸足量，则消耗铜的质量       g，转移电子的数目为       ，被还原的硝酸为              mol。
（3）写出该反应的离子方程式              &# 160;                 。

填空题  （10分）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下
3Cu + 8HNO3 ="=" 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
（1）上述反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比         。
（2）若生成NO的体积为3.36L(标准状况)，且硝酸足量，则消耗铜的质量       g，转移电子的数目为       ，被还原的硝酸为              mol。
（3）写出该反应的离子方程式                         ;        。
本题答案：（1）2:3（2）14.4  0.45NA
本题解析：
试题分析：（1）根据化学方程式化合价的变化情况可知，8mol硝酸中有2mol做氧化剂，氧化产物是3mol硝酸铜，所以上述反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2:3 ；
（2）3.36LNO的物质是量为3.36/22.4=0.15mol,则消耗铜的质量为（64×3）:2=m:0.15,计算得m=14.4，转移电子的数目为0.15×3NA=0.45NA，被还原的硝酸为0.15mol；
（3）该反应的离子方程式为3Cu + 8H+ +2NO3 -="=" 3Cu2+  + 2NO↑+ 4H2O
考点：考查氧化还原反应。

本题所属考点：【化学基本概念】
本题难易程度：【一般】