填空题  （7分）关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问 题：
（1）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题：
①上述反应中的氧化剂为                          。
②上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数为                 。
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上制取氯气的化学反应方程式为                                      。
②漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为                                                               。

填空题  （7分）关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：
（1）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题：
①上述反应中的氧化剂为                          。
②上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数为                 。
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上制取氯气的化学反应方程式为                        0;              。
②漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为                                                               。
本题答案：（1）①  NaNO3 （1分）②1.5
本题解析：
试题分析：（1）①反应中硝酸钠中的氮元素化合价由+5降低到0，所以硝酸钠做氧化剂。②反应中每生成3摩尔氮气，即67.2升转移电子为30摩尔，所以当生成3.36升氮气时，转移电子为1.5摩尔，即1.5NA或9.03×1023。
（2）①工业制取氯气是用电解饱和食盐水的方法，反应为：2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH。②漂白粉溶于水后与二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，反应为：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HclO。
考点：氧化还原反应，氯气的工业制取，漂白粉的应用。

本题所属考点：【化学基本概念】
本题难易程度：【一般】