填空题  （10分）氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：
①Cu2O+H2SO4 = CuSO4 +Cu+H2O
②Cu2O+ 4HCl = 2HCuCl2 + H2O
③3Cu2O + 14HNO3(稀) = 6Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 7H2O
（1）Cu2O中Cu的化合价为_____________。
（2）反应①中氧化剂为____________，还原剂为___________。
（3）反应②_________（填“是”或“不是”）氧化还原反应，若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据_______________________。
（4）请写出反应③的离子方程式________________________；生成标准状况下22.4L NO，转移电子数为_________，做氧化剂的硝酸的物质的量为_______。

填空题  （10分）氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：
①Cu2O+H2SO4 = CuSO4 +Cu+H2O
②Cu2O+ 4HCl = 2HCuCl2 + H2O
③3Cu2O + 14HNO3(稀) = 6Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 7H2O
（1）Cu2O中Cu的化合价为_____________。
（2）反应①中氧化剂为____________，还原剂为___________。
（3）反应②_________（填“是”或“不是”）氧化还原反应，若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据_______________________。
（4）请写出反应③的离子方程式________________________；生成标准状况下22.4L NO，转移电子数为_________，做氧化剂的硝酸的物质的量为_______。
本题答案：（1）+1    1分（2）C
本题解析：
试题分析：（1）Cu2O中Cu的化合价为+1。（2）在反应①中只有铜的化合价发生了改变，+1价的Cu变为+2价和0价的Cu，化合价既有升高又有降低，故Cu2O既是氧化剂又是还原剂。（3）反应②中没有元素的化合价发生改变，所以不是氧化还原反应。（4）反 应②中的HNO3和Cu(NO3)2写成离子形式，并约去12个NO3-，得到3Cu2O+14H++2NO3—===6Cu2++2NO↑+7H2O
考点：元素化合价的判断，氧化还原反应的基本概念。

本题所属考点：【化学基本概念】
本题难易程度：【一般】