微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
填空题 （16分）Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常见的6种元素。
（1）Fe位于元素周期表第_____周期第_____族；O的基态原子核外有______个未成对电子。
Cu的基态原子电子排布式为________。
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一电离能
| 原 子半径
| 稳定性
|
N_______O
| Cl_______Na
| NH3______H2O
（3）液态N2H4与液态N2O4反应生成气态水，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的热量，该反应的热化学反应方程式是： 。
（4）古老的但仍是最有用的制备N2H4的方法是NaClO溶液氧化过量的NH3，写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
填空题 （16分）Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常见的6种元素。
（1）Fe位于元素周期表第_____周期第_____族；O的基态原子核外有______个未成对电子。
Cu的基态原子电子排布式为________。
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一电离能
| 原子半径
| 稳定性
| N_______O
| Cl_______Na
| NH3______H2O
（3）液态N2H4与液态N2O4反应生成气态水，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的热量，该反应的热化学反应方程式是： 。
（4）古老的但仍是最有用的制备N2H4的方法是NaClO溶液氧化过量的NH3，写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
本题答案：（16分）
（1）四 VII （各1分）
本题解析：
试题分析：（1）Fe元素的原子序数是26，在元素周期表中位于第四周期、第VIIA族；O原子2p分布4个电子，有2个未成对电子；CU元素的原子序数是29，基态原子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1。
（2）N原子2p轨道分布3个电子，为半充满状态，更稳定，所以第一电离能N >O；Na、Cl位于同一周期，原子序数越大， 原子半径越小，则原子半径Cl<Na；O元素的非金属性大于N元素，则氢化物的稳定性NH3 < H2O。
（3）首先液态N2H4与液态N2O4反应的化学方程式，并注明状态，该反应每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的热量，则?H=—1039.7kJ?mol?1，进而得出热化学方程式。
（4）NaClO溶液氧化过量的NH3制备N2H4，根据氧化还原反应原理和元素守恒可知同时生成Cl?和H2O，Cl元素由+1价降低为-1价，N元素由-3价升高至-2价，所以电子转移数目为2e?，可标出电子转移的方向和数目。
考点：本题考查原子结构、元素周期律与元素周期表、热化学方程式的书写、氧化还原反应原理。
本题所属考点：【化学基本概念】
本题难易程度：【一般】
Great trees keep down little ones. 大树底下，小树难长。 |
|
考试问吧
