实验题  （10分）某实验小组用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，并将制得的氯气与潮湿的Ca(OH)2固体反应制取少量漂白粉。实验装置如下图：

回答下列问题。
（1）漂白粉的有效成分是        0;                   （写化学式）。
（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是                                                   。
（3）温度较高时氯气与消石灰发生反应：6Cl2 + 6Ca(OH)2＝5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O，该反应的氧化剂是       ，还原剂是       ，若反应消耗0.3mol Cl2，转移的电子数为        mol。
（4）在中学化学中，常用作氧化剂的物质有      、     （写两种），常用作还原剂的物质有     、
      （写两种）。

实验题  （10分）某实验小组用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，并将制得的氯气与潮湿的Ca(OH)2固体反应制取少量漂白粉。实验装置如下图：

回答下列问题。
（1）漂白粉的有效成分是                            （写化学式）。
（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是                                                   。
（3）温度较高时氯气与消石灰发生反应：6Cl2 + 6Ca(OH)2＝5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O，该反应的氧化剂是       ，还原剂是       ，若反应消耗0.3mol Cl2，转移的电子数为        mol。
（4）在中学化学中，常用作氧化剂的物质有      、     （写两种），常用作还原剂的物质有     、
      （写两种）。
本题答案：（1）Ca(ClO)2   &
本题解析：
试题分析：（1）漂白粉是氯气与石灰乳反应产生氯化钙、次氯酸钙和水，其主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，其化学式为：Ca(ClO)2；（2）烧瓶中为制取Cl2的反应：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，（3）在反应6Cl2 + 6Ca(OH)2＝5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O中，Cl2从化合价0变为—1价和+5价，既是氧化剂也是还原剂，根据化学方程式可知，若反应消耗6mol Cl2，生成5 mol CaCl2，化合价从0变为—1价，转移的电子数为10 mol，则消耗0.3mol Cl2，转移的电子数0.5 mol；（4）在中学化学中，元素化合价较高的常用作氧化剂，如KMnO4、HNO3等，元素化合价较低的或活泼的金属常用作还原剂如Cu、CO等。
考点：考查氯气的制备及性质、氧化还原反应。

本题所属考点：【化学基本概念】
本题难易程度：【一般】