填空题  从回收的含铜电缆废料中提取铜时，假若设计如下两种方案，回答有关问题。
方案甲：??

方案乙：??

（1）两个方案中，符合当前生产中绿色化学理念的是方案______，理由是?_________。
（2）方案乙中铜溶解生成蓝色溶液时发生反应的离子方程式为_____________________________，若不考虑绿色化学要求，溶解铜生成硫酸铜时，还可将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使铜溶解完全，则理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：_________︰__________。
（3）为了提高原料的利用率,最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥可得到一种结晶水合物的晶体。获得晶体后对其进行检测：
①先取a?g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a—1．26）g ?
②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10．00mL溶液时，沉淀恰好完全。通过计算测知该晶体的化学式是?___________。
（4）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5%?。工业上用硫酸铜等原料常通过下列反应制备CuCl?：
2CuSO4+?Na2SO3?+?2?NaCl?+?Na2CO3?=?2?CuCl?↓+?3?Na2SO4?+?CO2↑ 测定CuCl质量分数时先准确称取所制备的0.2500g?CuCl样品置于一定量的0.5mol·L-1?FeCl3?溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000 91EXAm.orgmol·L-1?Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗24.60mL?Ce（SO4）2溶液。有关反应的离子方程式为：???
Fe3+ +CuCl=Fe2+ +Cu2+ +Cl-?，Ce4+?+?Fe?2+?=?Fe?3+?+?Ce3+ ????通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

填空题  从回收的含铜电缆废料中提取铜时，假若设计如下两种方案，回答有关问题。
方案甲：??

方案乙：??

（1）两个方案中，符合当前生产中绿色化学理念的是方案______，理由是?_________。
（2）方案乙中铜溶解生成蓝色溶液时发生反应的离子方程式为_____________________________，若不考虑绿色化学要求，溶解铜生成硫酸铜时，还可将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使铜溶解完全，则理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：_________︰__________。
（3）为了提高原料的利用率,最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥可得到一种结晶水合物的晶体。获得晶体后对其进行检测：
①先取a?g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a—1．26）g ?
②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10．00mL溶液时，沉淀恰好完全。通过计算测知该晶体的化学式是?___________。
（4）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5%?。工业上用硫酸铜等原料常通过下列反应制备CuCl?：
2CuSO4+?N a2SO3?+?2?NaCl?+?Na2CO3?=?2?CuCl?↓+?3?Na2SO4?+?CO2↑ 测定CuCl质量分数时先准确称取所制备的0.2500g?CuCl样品置于一定量的0.5mol·L-1?FeCl3?溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1?Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗24.60mL?Ce（SO4）2溶液。有关反应的离子方程式为：???
Fe3+ +CuCl=Fe2+ +Cu2+ +Cl-?，Ce4+?+?Fe?2+?=?Fe?3+?+?Ce3+ ????通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

本题答案：（1）乙??；??甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、
本题解析：

本题所属考点：【化学计算】
本题难易程度：【困难】