填空题  联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
（1）已知：2NO2（g）==N2O4（g） △H=-57．20kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器 中反应
2NO2（g）N2O4（g）达到平衡。 其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是__________（填序号）
A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度
（2）25℃时，1．00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19．14kJ的热量。则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=____________kJ·mol-1
（3）17℃、1．01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0．0300mol·L-1、c（N2O4）=0．0120mol·L-1。计算反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K。
（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1．00L已达到平衡的N2H4和NO2的混合气体（17℃、1．01×105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？

填空题  联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
（1）已知：2NO2（g）==N2O4（g） △H=-57．20kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应
2NO2（g）N2O4（g）达到平衡。 其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是__________（填序号）
A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度
（2）25℃时，1．00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19．14kJ的热量。则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=____________kJ·mol-1
（3）17℃、1．01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0．0300mol·L-1、c（N2O4）=0．0120mol·L-1。计算反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K。
（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1．00L已达到平衡的N2H4和NO2的混合气体（17℃、1．01×105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？

本题答案：（1）BC
（2）-1224．96 （3）K=本题解析：

本题所属考点：【反应速率与平衡的有关计算】
本题难易程来源:91考试网 91exam.org度：【困难】