填空题  二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。
（1）一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，向2L密闭容器中通入2mol SO2(g)、1mol O2(g)和
0．2mol SO3(g)，2min后反应达到平衡时，测得SO2的转化率为50％，则该可逆反应的平衡常数K＝
_________；恒温下，若往容器中再加入2 mol SO2(g)，则重新达到平衡时SO2的总转化率_______50％（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染。现有1L NO2、NO混合气体NOx，将其还原成
N2，需同温同压下CH4的体积0．4L，则混合气体中NO2、NO的物质量之比为_________。
（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe2Ox），由铁酸盐（ZnFe2O4）经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物 分解除去，转化流程如图所示

若2mol ZnFe2Ox与SO2可生成0．75 mol S，x＝_________。求可分解⑵中混合气体体积V（标准状况下）。（写出计算过程）

填空题  二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。
（1）一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，向2L密闭容器中通入2mol SO2(g)、1mol O2(g)和
0．2mol SO3(g)，2min后反应达到平衡时，测得SO2的转化率为50％，则该可逆反应的平衡常数K＝
_________；恒温下，若往容器中再加入2 mol SO2(g)，则重新达到平衡时SO2的总转化率_______50％（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染。现有1L NO2、NO混合气体NOx，将其还原成
N2，需同温同压下CH4的体积0．4L，则混合气体中NO2、NO的物质量之比为_________。
（3）新 型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe2Ox），由铁酸盐（ZnFe2O4）经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示

若2mol ZnFe2Ox与SO2可生成0．75 mol S，x＝_________。求可分解⑵中混合气体体积V（标准状况下）。（写出计算过程）

本题答案：（1）5.76；＜
（2）3∶2
（3）3.25
本题解析：

本题所属考点：【反应速率与平衡的有关计算】
本题难易程度：【一般】