填空题  工业合成氨反应：N2+3H22NH3?，在一定条件下已达到平衡状态。
⑴若降低温度，会使上述平衡向生成氨的方向移动，生成每摩尔氨的反应热数值是46.2?kJ·mol－1，则该反应的热化学方程式为________________。
⑵若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体通入一个容积为2升固定容积的密闭容器中，5分钟后反应达平衡时，n(N2)=1.2mol，n(H2)=1.2mol，n(NH3)=0.8mol，则反应速率v?(N2)=__________mol/(L·min)，H2的转化率=____________，平衡常数=____________。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡___________（填向左﹑向右或不移动）移动。
⑶若在恒温恒压条件下，将1?molN2与3?molH2的混合气体通入一个容积可变的容器中发生反应，达平衡后，生成a?molNH3，这时N2的物质的量为___________mol（用含a的代数式表示）；若开始时只通入N2与H2?，达平衡 时生成3amolNH3，则开始时应通入N2?3mol，H2?=?___________mol（平衡时NH3?的质量分数与前者相同）；若开始时通入x?molN2﹑6molH2?和2mol?NH3，达平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y?mol和3a?mol，则x=?________mol，y=__________mol（用含a的代数式表示）。

填空题  工业合成氨反应：N2+3H22NH3?，在一定条件下已达到平衡状态。
⑴若降低温度，会使上述平衡向生成氨的方向移动，生成每摩尔氨的反应热数值是46.2?kJ·mol－1，则该反应的热化学方程式为________________。
⑵若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体通入一个容积为2升固定容积的密闭容器中，5分钟后反应达平衡时，n(N2)=1.2mol，n(H2)=1.2mol，n(NH3)=0.8mol，则反应速率v?(N2)=__________mol/(L·min)，H2的转化率=____________，平衡常数=____________。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡___________（填向左﹑向右或不移动）移动。
⑶若在恒温恒压条件下，将1?molN2与3?molH2的混合气体通入一个容积可变的容器中发生反应，达平衡后，生成a?molNH3，这时N2的物质的量为___________mol（用含a的代数式表示）；若开始时只通入N2与H2?，达平衡时生成3amolNH3，则开始时应通入N2?3mol，H2?=?___________mol（平衡时NH3?的质量分数与前者相同）；若开始时通入x?molN2﹑6molH2?和2mol?NH3，达平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y?mol和3a?mol，则x=?________mol，y=__________mol（用含a的代数式表示）。

本题答案：⑴N2(g)?+3H2(g)本题所属考点：【反应速率与平衡的有关计算】
本题难易程度：【一般】