简答题  某温度下，将4mol?N2与8mol?H2的混合气体通入一个1L的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），达平衡时NH3的浓度为4mol/L．请回答下列问题：
（1）计算该温度下的平衡常数K；
（2）计算该条件下N2的转化率；
（3） 如起始时N2的物质的量为8mol，其它条件不变，则N2的转化率______；H2的转化率______（上述两空选填“增大”、“减小”或“不变”）．

简答题  某温度下，将4mol?N2与 8mol?H2的混合气体通入一个1L的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），达平衡时NH3的浓度为4mol/L．请回答下列问题：
（1）计算该温度下的平衡常数K；
（2）计算该条件下N2的转化率；
（3）如起始时N2的物质的量为8mol，其它条件不变，则N2的转化率______；H2的转化率______（上述两空选填“增大”、“减小”或“不变”）．

本题答案：（1）N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）
起始（
本题解析：

本题所属考点：【反应速率与平衡的有关计算】
本题难易程度：【一般】