填空题  化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
（1）蕴藏在海底的“可燃冰 ”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3 kJ／mol。
356g“可燃冰”(分子式为CH4·9H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水．放出的热量为? _______?。
（2）某种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气(以C4H10表示)，电池的电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下传导O2－。
已知该电池负极的电极反应为：C4H10＋2O2－－4e－＝CO2＋H2O，则该电池正极的电极反应式为??? _______???，电池工作时，固体电解质里的O2－向??? _______???极移动。
（3）已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)＋H2O(g)??? CO2(g)＋H2(g)
①T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：??? T℃时物质的浓度(mol/L)变化

时间 / min	CO	H2O(g)	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084	C1
6	0.096	0.266	0.104	C2 ???????第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。第4～5min之间，改变的条件是??? _______???，第5～6min之间，改变的条件是??? _______???。T℃时该化 学反应的平衡常数是??? _______???。 ②已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H2O(g)的浓度都是0.01 mol／L，则CO在此条件下的转化率为??? _______???。 ③397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H??? _______???0(填“>”、“＝”、“<”)． 填空题  化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。 （1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3 kJ／mol。 356g“可燃冰”(分子式为CH4·9H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水．放出的热量为? _______?。 （2）某种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气(以C4H10表示)，电池的电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下传导O2－。 已知该电池负极的电极反应为：C4H10＋2O2－ －4e－＝CO2＋H2O，则该电池正极的电极反应式为??? _______???，电池工作时，固体电解质里的O2－向??? _______???极移动。 （3）已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)＋H2O(g)??? CO2(g)＋H2(g) ①T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：??? T℃时物质的浓度(mol/L)变化 时间 / min CO H2O(g) CO2 H2 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 0.100 0.200 0.100 0.100 4 0.100 0.200 0.100 0.100 5 0.116 0.216 0.084 C1 6 0.096 0.266 0.104 C2 ???????第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。第4～5min之间，改变的条件是??? _______???，第5～6min之间，改变的条件是??? _______???。T℃时该化 学反应的平衡常数是??? _______???。 ②已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H2O(g)的浓度都是0.01 mol／L，则CO在此条件下的转化率为??? _______???。 ③397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H??? _______???0(填“>”、“＝”、“<”)． 本题答案：（1）1780.6 kJ????（2）O2＋4e－＝2O2－ 本题解析：（1）356克可燃冰是2mol，放热890.3×2=1780.6。 （2）根据燃烧方程式推得总反应式为? C4H10+ 13/2 O2 → 4 CO2+ 5 H2O 减去负极反应式??????????????? C4H10+13O2--26e-????4CO2+5H2O 13/2 O2-（13O2--26e-）=0?整理得： O2+4e-=O2- （3）①K= （0.1×0.1）/（0.1×0.2）="0.5" ； ②设：从起始到平衡CO的浓度变化为x mol·L -1 H2O (g) ＋? CO (g) ??H2(g)＋ CO2 (g) 起始：0.01????? 0.01?????????? 0?????? 0 变化：x?????????x???????????? x??????? x 平衡：(0.01－x) (0.01－x)?????x??????? x 则该温度下反应的平衡常数k = x2/(0.01－x)2=9，解得x? =0.0075。转化率为75%。 ③420℃时，该化学反应的平衡常数为9，397℃时该反应的平衡常数为12，平衡常数增大说明平衡正向移动，即降温平衡正向移动，正反应放热，△H＜0。 本题所属考点：【反应速率与平衡的有关计算】 本题难易程度：【一般】 Be able to be alone.Lose not the advantage of solitude. 要有单独自处的能力，不要放过孤寂的好处。