计算题  某温度下在密闭容器中发生如下反应：
2M（g）+N(g)2E(g)
开始时只充入2 mol E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%。若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时M的转化率为多少？

计算题  某温度下在密闭容器中发生如下反应：
2M（g）+N(g)2E(g)
开始时只充入2 mol E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%。若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时M的转化率为多少？

本题答案：60%
本题解析：充入2 mol E建立的平衡状态与只充入2 mol M和1 mol N建立的平衡状态是完全相同的，所以，计算出E的转化率即可知道M的转化率。设达平衡时生成N的物质的量为x。
2M(g)+N(g)2E(g)
起始??? 0???? 0???????? 2 mol
变量??? 2x??? x???????? 2x
平衡??? 2x??? x???????? 2 mol-2x
2x+x+2 mol-2x="2" mol+2 mol×20%
x="0.4" mol
E的转化率=×100%=40%
故M的转化率为60%。

本题所属考点：【反应速率与平衡的有关计算】
本题难易程度：【简单】