选择题  
FeCl3＋3NH4SCNFe(SCN)3 ＋3NH4Cl
所得溶液显红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是
A．向溶液中加入少量KCl晶体
B．向溶液中加入少量的水
C．向溶液中加入少量无水硫酸铜，变蓝后立即取出
D．向溶液中滴加2滴1 mol·L－1的FeCl3(aq)

选择题  
FeCl3＋3NH4SCNFe(SCN)3＋3NH4Cl
所得溶液显红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是
A．向溶液中加入少量KCl晶体
B．向溶液中加入少量的水
C．向溶液中加入少量无水硫酸铜，变蓝后立即取出
D．向溶液中滴加2滴1 mol·L－1的FeCl3(aq)

本题答案：B
本题解析：从反应实质来看，溶液中存在的化学平衡是：
Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3
等系列反应。可见加入 KCl 晶体，对此平衡无影响；但加入 2 滴 1 mol·L－1的 FeCl3(aq)，使溶液中 Fe3＋浓度增大，平衡则向正反应方向移动，溶液颜色变深。A、D 项皆不可选。
对于 B、C 选项，因平衡体系中的水量发生了改变，导致溶液中所有溶质的浓度或同等程度地增大，或同等程度地减小；若要判断平衡移动的方向，从浓度的改变来看，似无从下手。如果我们变换一下思路，将上列平衡体系中的 Fe3＋、SCN－和 Fe(SCN)3均虚拟为气态物质(虚拟其状态)，则向平衡体系中加水，可认为增大了容器的容积，即减小了气体反应物的压强(或浓度)，平衡就向气体体积扩大的方向(即上列反应的逆 反应方向)移动，这样液体颜色就会变浅。可见 B 项可选而 C 项不可选。
若采用极限思维，对于 B 选项，可作如下设想：加入的水不是很少而是很多，这样上列平衡体系中，Fe3＋与 SCN－相互碰撞结合成 Fe(SCN)3分子的机会越稀越少，而 Fe(SCN)3分子电离成 Fe3＋和 SCN－的机会则越来越多，无疑是加水的结果，平衡是向逆反应方向移动的，故而溶液颜色变浅。

本题所属考点：【反应速率与平衡的有关计算】
本题难易程度：【一般】