填空题  （12分）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g) + O2(g) ?2NO(g)? △H > 0已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。请回答：
（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol,5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率??????????????????????。
（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志???????????。

A．消耗1molN2同时生成1molO2
B．混合气体密度不变

C．混合气体平均相对分子质量不变
D．2V(N2)正=V(NO)逆

（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是????????（填字母序号）。

（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数?????????????。（填“变大、“变小”或“不变”）
（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4 .0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应?????????????????????????（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是????????????????

填空题  （12分）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g) + O2(g) ?2NO(g)? △H > 0已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。请回答：
（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol,5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率??????????????????????。
（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志????????? ??。

A．消耗1molN2同时生成1molO2
B．混合气体密度不变

C．混合气体平均相对分子质量不变
D．2V(N2)正=V(NO)逆

（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是????????（填字母序号）。

（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数?????????????。（填“变大、“变小”或“不变”）
（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应?????????????????????????（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是????????????????

本题答案：
，向正反应方向进行。

本题所属考点：【反应速率与平衡的有关计算】
本题难易程度：【一般】