填空题  （12分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H = —49.0kJ／mo1．
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=??????????mol/（L·min）
（2）该反应的平衡常数为????????????。
（3）下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO2）增大的是??????????。
A．升高温度????????????????B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离????D．再充入lmol CO2和3mol H2
（4）已知在常温常压下：
①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H= —1275.6kJ/mol
②H2O（g）=H2O（1）?△H= —44.0kJ/mol
则甲醇的燃烧热化学方程式为：??????????????????????????????????；
（5）如果燃烧甲醇会造成大量化学能损失，如果以甲醇和空气为原料，以氢氧化钠为电解质溶液设计成原电池将有很多优点，请书写出该电池的负极反应：___________________
（6）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A—、H+、OH—。若该溶液M由 pH=3的HA溶液mL与pH=11的NaOH溶液mL混合反应而得，则下列说法中正确的是? __。
A．若溶液M呈中性，则溶液M中 c（H+）+c（OH—）=2×10—7mol·L-1
B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2
D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2

填空题  （12分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低 大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H = —49.0kJ／mo1．
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=??????????mol/（L·min）
（2）该反应的平衡常数为????????????。
（3）下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO2）增大的是??????????。
A．升高温度????????????????B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离????D．再充入lmol CO2和3mol H2
（4）已知在常温常压下：
①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H= —1275.6kJ/mol
②H2O（g）=H2O（1）?△H= —44.0kJ/mol
则甲醇的燃烧热化学方程式为：??????????????????????????????????；
（5）如果燃烧甲醇会造成大量化学能损失，如果以甲醇和空气为原料，以氢氧化钠为电解质溶液设计成原电池将有很多优点，请书写出该电池的负极反应：___________________
（6）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A—、H+、OH—。若该溶液M由 pH=3的HA溶液mL与pH=11的NaOH溶液mL混合反应而得，则下列说法中正确的是? __。
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH—）=2×10—7mol·L-1
B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2
D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2

本题答案：（1）0.225 （2分）?（2）16/3(5.33) （2
本题解析：
⑴v（H2）="3" v（CO2）=(1.0―0.25)mol/L×3/10min=0.225mol/（L·min）
⑵?????CO2（g）+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
C始????? 1??????? 3
C变???? 0.75???? 2.25?????????? 0.75??? 0.75
C平???? 0.25????? 0.75????????? 0.75??? 0.75

⑶C? D
A、升高温度，平衡逆向移动，n（CH3OH）／n（CO2）减小；B、平衡不移动，n（CH3OH）／n（CO2）不变。
⑷（①+4②）/2得：CH3OH(l)+ 3/2 O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(L)?△H= -725.8KJ/mol
（5） CH3OH +8 OH- -6e- = CO32- + 6H2O
（6）AD

本题所属考点：【反应速率与平衡的有关计算】
本题难易程度：【一般】