填空题  （21分）（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H2SO4溶液来做中和热测定的实验，测得溶液在反应前后的温度变化为t1℃～t2℃（t 2>t1）,混合后溶液的比热容为c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似为1g/mL，中和热△H=__________(填表达式，不用化简)；若将H2SO4溶液换成相同物质的量浓度的CH3COOH溶液，测得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）；若将稀硫酸换成浓硫酸来做该实验，测得的△H_______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。
（2）某高能化学物质N2H2内，氮元素的杂化类型为____，电子式为____，一个分子中有σ键????个?，π 键????个。
（3）．在密闭容器中进行可逆反应： CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)，(正反应放热)，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：

①增大容器的体积，平衡　　移动(填“正向”“逆向”“不”)，反应混合物的颜色　　　。(填“变深”“变浅”“不变”)
②容器体积不变：若通人CO2气体，平衡　?　移动，反应混合物的颜色　　。若通人N2气体，平衡　?　移动，反应混合物的颜色　　。③加入催化剂，平衡　　　移动。
(4)下表是几种常用燃料(1 mol)完全燃烧时放出的热量：

物质	炭粉(C)	一氧化碳(CO)	氢气(H2)	甲烷(CH4)	乙醇(C2H5OH)
状态	固体	气体	气体	气体	液体
热量(kJ)	392.8	282.6	285.8	890.3	1 367 ①从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是________。 ②写出管道煤气中的一氧化碳燃烧热的热化学方程式_______________________ ③充分燃烧1 mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。 ④矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有________等。 填空题  （21分）（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H2SO4溶液来做中和热测定的实验，测得溶液在反应前后的温度变化为t1℃～t2℃（t2>t1）,混合后溶液的比热容为c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似为1g/mL，中和热△H=__________(填表达式，不用化简)；若将H2SO4溶液换成相同物质的量浓度的CH3COOH溶液，测得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）；若将稀硫酸换成浓硫酸来做该实验，测得的△H_______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。 （2）某高能化学物质N2H2内，氮元素的杂化类型为____，电子式为____，一个分子中有σ键????个?，π 键????个。 （3）．在密闭容器中进行可逆反应： CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)，(正反应放热)，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是： ①增大容器的体积，平衡　　移动(填“正向”“逆向”“不”)，反应混合物的颜色　　　。(填“变深”“变浅”“不变”) ②容器体积不变：若通人CO2气体，平衡　?　移动，反应混合物的颜色　　。若通人N2气体，平衡　?　移动，反应混合物的颜色　　。③加入催化剂，平衡　　　移动。 (4)下表是几种常用燃料(1 mol)完全燃烧时放出的热量： 物质 炭粉(C) 一氧化碳(CO) 氢气(H2) 甲烷(CH4) 乙醇(C2H5OH) 状态 固体 气体 气体 气体 液体 热量(kJ) 392.8 282.6 285.8 890.3 1 367 ①从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是________。 ②写出管道煤气中的一氧化碳燃烧热的热化学方程式_______________________ ③充分燃烧1 mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。 ④矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有________等。 本题答案：（21分）（1）,CH3COOH为弱酸，在与NaOH溶液反应的过程中存在弱酸的电离，而电离吸热，放出的热量有一部分被吸收，所以放出的热量减少，但由于焓变前面有一个负号所得测得的焓变偏大，若将稀硫酸换成浓硫酸，由于浓硫酸稀释过程中会放热，所以放出的热量会增大，焓变前有一个负号所以测得的焓变偏小。 （2）每个N原子周围有5个电子，再加上氢原子的一个电子，每个N原子周围有6个电子，可以形成3对电子对，所以结合分子的结构可判断N采取的杂化方式为sp2杂化，电子式为 ，由电子式可知1个分子中有3个σ键????，1个π 键。 （3）①增大容积，相当于减小压强，平衡向体积增大的方向移动，但是该反应前后体积没有发生变化，所以增大容积该平衡不发生移动，但是由于增大容积二氧化氮的浓度的减小，所以颜色变淡。②通入CO2气体，CO2的浓度增大平衡向逆向移动，反应混合物的颜色变深，若通人N2气体，平衡体系的压强增大但平衡不发生移动反应混合物的颜色不变。③催化剂对平衡无影响所以加入催化剂，平衡不移动。 （4）①从热量角度分析，等量的气体燃料甲烷燃烧放出的热量最多，所以此题填甲烷； ②一氧化碳燃烧热的热化学方程式CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)? ΔH＝－282.6 kJ·mol－1 ③充分燃烧1 mol表中各种燃料产生的二氧化碳的量炭粉(C)、一氧化碳(CO)、甲烷(CH4)都是1 mol,氢气为0，乙醇为2mol,所以产生二氧化碳最多的是乙醇。 ④绿色能源有太阳能、风能、氢能、潮汐能、地热能。 本题所属考点：【反应速率与平衡的有关计算】 本题难易程度：【一般】 Time marches on. 岁月如流