填空题  （10分）（1）反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)?△H1，平衡常数为K1
反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)??△H2，平衡常数为K2
在不同温度时K1、K2的值如下表：

?	700℃	900℃
K1	1．47	2．15
K2	2．38	1．67 ①反应 CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H，平衡常数K，则△H=?????（用△H1和△H2表示），K= ?????（用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是?????反应（填“吸热”或“放热”）。 ②能判断CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)达到化学平衡状态的依据是????（填序号）。 A．容器中压强不变?????????????? B．混合气体中c(CO)不变 C．v正(H2)= v逆(H2O)????????????? D．c(CO)= c(CO2) （2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示： ①该条件下反应的平衡常数为?????；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度???????????mol·L－1。 ②下列措施中能使平衡时增大的是??????????（填序号） A．升高温度????????????????????? B．增大压强 C．充入一定量的CO2???? D．再加入一定量铁粉 填空题  （10分）（1）反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)?△H1，平衡常数为K1 反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)??△H2，平衡常数为K2 在不同温度时K1、K2的值如下表： ? 700℃ 900℃ K1 1．47 2．15 K2 2．38 1．67 ①反应 CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H，平衡常数K，则△H=?????（用△H1和△H2表示），K=?????（用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是?????反应（填“吸热”或“放热”）。 ②能判断CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)达到化学平衡状态的依据是????（填序号）。 A．容器中压强不变?????????????? B．混合气体中c(CO)不变 C．v正(H2)= v逆(H2O)????????????? D．c(CO)= c(CO2) （2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示： ①该条件下反应的平衡常数为?????；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度???????????mol·L－1。 ②下列措施中能使平衡时增大的是??????????（填序号） A．升高温度????????????????????? B．增大压强 C．充入一定量的CO2???? D．再加入一定量铁粉 本题答案：（共10分） （1）①△H1－△H 本题解析：（1）①由盖斯定律可知，△H =△H1－△H2 ； K= 可知随着温度的升高，K值增大，即平衡向正向移动，正反应是吸热反应。 ②CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是一个两边气体系数相同的反应，故A不正确；而D选项与是否到达平衡没有什么关系，排除。 （2）①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) 初始：???? 1.5???????????????? 0 平衡：???? 0.5???????????????? 1mol/L 故可求出K=c（CO）/c（CO2）=2? ②即平衡右移即可满足题意。增大压强平衡不移动，排除；铁粉为固体，不会影响平衡的移动；增加CO2必然导致变小。 本题所属考点：【反应速率与平衡的有关计算】 本题难易程度：【一般】 Time is money. 时间就是金钱.