在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)+O2(g)<img src="http://【反应速率与平衡的有关计算】

2017-01-03 16:50:00 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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填空题在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，△H＜0体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

（1）用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=????????????。

（2）右图中表示NO2浓度的变化的曲线是?????。

填空题在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，△H＜0体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

（1）用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=????????????。

（2）右图中表示NO2浓度的变化的曲线是?????。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是?????????????????。
A．v(NO2)=2v(O2)?????????B．容器内压强保持不变
C．v逆?(NO)=2v正 (O2)????D．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是?????????。
A．及时分离除NO2气体?????????B．适当升高温度?
C．增大O2的浓度??????????????D．选择高效催化剂

本题答案：(1)0.0015?? (2)b?? (3)BC?? (4)
本题解析：（1）反应速率通常由单位时间内浓度的变化量来表示。从0~2s内NO减少了0.020mol－0. 008mol＝0.012mol，则消耗氧气0.006mol，用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v＝

。
（2）NO2是生成物，在2s时根据（1）可知生成了0.012mol，其浓度为0.006mol/L，所以曲线b正确。
（3）NO2的和氧气的反应速率之比始终是2︰1，A不正确。反应前后体积是变化的，即压强也是变化的，所以B可以说明。在选项C中反应速率的方向是相反的，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。密度是气体的质量和容器体积的比值，因为在反应过程中气体质量和容器体积均不变，所以密度始终不变。
（4）A中降低生成物浓度，反应速率降低。升高温度，平衡向逆反应方向移动。催化剂不能改变平衡状态，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，正确，所以答案是C。

本题所属考点：【反应速率与平衡的有关计算】
本题难易程度：【简单】

Hesitation signifies wavering of will. 犹豫说明意志的动摇。

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Tags：高考化学题库

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