计算题  （10分）某温度下，将氢气和碘蒸气各1mol的 气态混合物充入10L的密闭容器中。发生反应H2（g）+I2（g）?? =?? 2HI（g）。2分钟后达到平衡后。测得C（H2）=0.08 mol.L-1，求（1）该反应的平衡常数。（2）2分钟内的H2的反应速率?（3）在上述温度下，该容器中若通入氢气和碘蒸气各3mol，求达到平衡后各物质的浓度（提示：K不变）。

计算题  （10分）某温度下，将氢气和碘蒸气各1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中。发生反应H2（g）+I2（g）?? =?? 2HI（g）。2分钟后达到平衡后。测得C（H2）=0.08 mol.L-1，求（1）该反应的平衡常数。（2）2分钟内的H2的反应速率?（3）在上述温度下，该容器中若通入氢气和碘蒸气各3mol，求达到平衡后各物质的浓度（提示：K不变）。

本题答案：K=0.25???????? v（H2）=0.01mol·（
本题解析：（1）平衡常数是指在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值。
H2（g）+I2（g）2HI（g）
起始量（mol）???????? 1??????? 1????????? 0
转化量（mol）??????? 0.2?????? 0.2???????? 0.4
平衡量（mol）??????? 0.8?????? 0.8??????? 0.4
所以其平衡常数为
2分钟内的H2的反应速率为mol·（L.min）-1。
（2）?????????????????????? H2（g）+I2（g）2HI（g）
起始量（mol）???????? 3??????? 3????????? 0
转化量（mol）??????? x???????? x????????? 2x
平衡量（mol）??????? 3－x???? 3－x?????? 2x
由于K值不变，所以
解得x＝0.6m ol
所以平衡后各物质的浓度分别为C(H2)=c(I2)="0.24" mol·L-1，c(HI)= 0.12mol·L-1。

本题所属考点：【反应速率与平衡的有关计算】
本题难易程度：【简单】