填空题  （16分）I、（1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10 -10、4.3×10-7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：①HA + HB- (少量)=A_ + H2B ,②H2B(少量) + C- = HB_ + HC ,③HA(少量) + C- =A_ + HC 。则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请填空）

?	HA	H2B		HC
Ka	Ka1	Ka2	Ka3	Ka4
数值	?	?	?	? （2）常温下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小是:_______ A? c（H+）?? B? c（H+）/c（CH3COOH） C? c（H+）·c（OH-） D??c（OH-）/（H+）体积为10mLpH=2醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX电离平衡常数_____（填大于、等于或小于）醋酸平衡常数；理由是___________________________ II、工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。 （1）转化过程中存在平衡2CrO42- + 2H+?Cr2O72- + H2O能说明反应到达平衡状态的是 A．CrO42-和Cr2O72-的浓度相同????????? B．2ν（Cr2O72-）=ν（CrO42-） C．溶液的pH值保持不变????????????? D．溶液颜色保持不变 （2）若1L转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6g，CrO42-有10/11转化为Cr2O72-（已知铬元素相对原子质量为52）。①转化后所得溶液中c(Cr2O72-)=???????????????? ②已知：常温下该反应的平衡常数K=1014,上述转化后所得溶液的pH为???????? （3）还原过程中的离子反应方程式???????????????????????????????????? （4）若常温下Ksp(Cr(OH)3)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至?????? 本题答案：27．（16分）I、（1）(2分，错一个扣1分，扣完为止)< 本题解析：I、（1）根据较强酸制取较弱酸的原理可知，反应①说明HA的酸性强于H2B的。②说明H2B的酸性强于HC的，但HB－的酸性弱于HC。③说明HA的酸性强于HC的，即酸性强弱为HA＞H2B＞HC＞HB－。 （2）醋酸存在电离平衡，稀释有利于电离，即在稀释过程中氢离子和CH3COO－的物质的量是增加的，但其浓度是减小的，所以c（OH-）增大。醋酸分子减小，浓度也减小，水的离子积常数和温度有关，不变。所以答案选A。 II、(1)平衡时浓度不再发生变化，但物质的浓度不一定相等，所以A不正确。pH不变说明氢离子浓度不再发生变化，颜色的深浅和浓度有关，所以CD正确。速率之比是化学计量数之比，B不正确。答案选CD。 （2）设1L溶液中CrO42-的物质的量是xmol，则生成Cr2O72-的物质的量是10x/22mol。1L溶液中铬元素的物质的量为0.55mol，则生成Cr2O72-的物质的量是10/11×0.55mol×1/2=0.25mol，所以浓度为0.25mol/L。 （3）根据反应物和生成物可知，方程式为Cr2O72-+ 6Fe2++14H+ ="==" 6Fe3++ 2Cr3++ 7H2O。 （4）根据溶度积常数可知，此时c（OH-）＝，所以氢离子浓度为10－5mol/L，则pH是5. 本题所属考点：【反应速率与平衡的有关计算】 本题难易程度：【一般】 Sharpening your axe will not delay your job of cutting wood. 磨刀不误砍柴工.