（8分）一定条件下向容积为20 L的密闭容器中充入1 mol NO2气体，【反应速率与平衡的有关计算】

2017-01-03 18:01:30 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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填空题（8分）一定条件下向容积为20 L的密闭容器中充入1 mol NO2气体，发生反应2NO2??N2O4。反应中测得相关数据如下表所示：

反应时间/min

气 91ExAm.org体相对分子质量

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(1)此条件下该反应的化学平衡常数Kc ＝________。
(2)在50 min末，向容器中加入2/3 mol NO2，若要保持平衡不发生移动，则应加入N2O4________mol。
(3)若保持容器体积不发生变化，升高温度，则可得如图图像，据此判断该反应ΔH________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)若在体积不变的情况下，开始充入0.5 mol N2O4，则达到新平衡时N2O4的转化率＝________。

填空题（8分）一定条件下向容积为20 L的密闭容器中充入1 mol NO2气体，发生反应2NO2??N2O4。反应中测得相关数据如下表所示：

反应时间/min

气体相对分子质量

(4)若在体积不变的情况下，开始充入0.5 mol N2O4，则达到新平衡时N2O4的转化率＝________。

本题答案：（1）60　（2）8/3 mol??? (3)小于?　(4)
本题解析：（1）根据表中数据可判断，反应进行到30min时，气体相对分子质量不再发生变化，说明反应达到平衡状态。设生成N2O4的物质的量是x，则消耗NO2是2x，则

，解得x＝1/3 ，即平时是NO2和N2O4的浓度都是为1/20mol/L，所以化学平衡常数Kc ＝

。
（2）若要保持平衡不发生移动，则正逆反应速率必须相等，设加入的N2O4为x，则

，解得x＝8/3 mol。
（3）根据图像可知，随着温度的升高，平衡常数逐渐减小，说明平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，即△H小于0.
（4）设N2O4的转化率是y，则生成NO2是y。所以有

，解得y＝1/3。

本题所属考点：【反应速率与平衡的有关计算】
本题难易程度：【一般】

Perseverance is failing nineteen times and succeeding the twentieth. 坚韧不拔,意味着失败十九次,而第二十次终于成功.

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Tags：高考化学题库

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