填空题  (14分) 在温度为373K时，将0.400 mol无色的N2O4气体通入4 L抽空
的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4 2NO2??的平
衡。右图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，
横坐标为时间）（1）该反应的化学平衡常数表达式为K =?????????????。此温度下,K值=??????。

（2）计算在0至20秒时间内，NO2的平均生成速率为????????mol?L－1?s－1。
（3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。

T/ K	323	373
K值	0.022	？ 据此可推测该反应（生成NO2）是???????反应（选填“吸热”或“放热”）。 （4）若其他条件不变，反应在373K时达到平衡后，将N2O4和NO2的浓度都增加至0.4mol/L，平衡将向????????（填“正”或“逆”）反应方向移动。 (5) 反应在373K时达到平衡时，N2O4的转化率=_________________,若将反应容器的容积缩小为原来的一半，则N2O4的转化率将_________(选填“增大”，来源:91考试网“减小”或“不变”) 填空题  (14分) 在温度为373K时，将0.400 mol无色的N2O4气体通入4 L抽空 的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4 2NO2??的平 衡。右图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度， 横坐标为时间）（1）该反应的化学平衡常数表达式为K =?????????????。此温度下,K值=??????。 （2）计算在0至20秒时间内，NO2的平均生成速率为????????mol?L－1?s－1。 （3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。 T/ K 323 373 K值 0.022 ？ 据此可推测该反应（生成NO2）是???????反应（选填“吸热”或“放热”）。 （4）若其他条件不变，反应在373K时达到平衡后，将N2O4和NO2的浓度都增加至0.4mol/L，平衡将向????????（填“正”或“逆”）反应方向移动。 (5) 反应在373K时达到平衡时，N2O4的转化率=_________________,若将反应容器的容积缩小为原来的一半，则N2O4的转化率将_________(选填“增大”，“减小”或“不变 ”) 本题答案：(1)K = 。根据图像可知，平衡时N2O4的浓度为0.040mol/L，起始时N2O4的浓度为0.100mol/L，所以其浓度变化量为0.060mol/L，因此平衡时NO2的浓度为0.12mol/L。所以平衡常数为。 （2）根据图像可知，20s时N2O4的浓度为0.070mol/L，所以其浓度变化量为0.030mol/L，因此此时NO2的浓度为0.06mol/L。所以NO2的反应速率为。 （3）根据平衡常数的数值可知温度越高，平衡常数越大，所以正反应是吸热反应。 （4）若N2O4和NO2的浓度都是0.4mol/L，则此时＞0.36，这说明此时逆反应速率大于正反应速率，反应向逆反应方向移动。 （5）根据（1）可知N2O4的转化率为。因为反应是体积增大的可逆反应，所以增大压强，平衡向逆反应方向移动，转化率减小。 本题所属考点：【反应速率与平衡的有关计算】 本题难易程度：【一般】 It's no use pumping a dry well. 枯井抽水,徒劳无功.