计算题  在常温条件下，将0.05 mol·L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的P H为2。用上述?NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH为10。求：
（1）C(?NaOH)。
（2）C(HA)。?
（3）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示。对于NaA型盐的水解度（h）表示为：h =（已水解的物质的量÷原来总物质的量）×100﹪。求上述所得NaA溶液的水解度。

计算题  在常温条件下，将0.05 mol·L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的PH为2。用上述?NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH为10。求：
（1）C(?NaOH)。
（2）C(HA)。?
（3）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示。对于NaA型盐的水解度（h）表示为：h =（已水解的物质的量÷原来总物质的量）×100﹪。求上述所得NaA溶液的水解度。

本题答案：（1）0.01 mol·L－1?（2）0.005 mol·L
本题解析：
HCL---------NaOH--------HA?
(0.05 mol·L.x-----C(?NaOH).2x)／3x=0.02? C(?NaOH)=" 0.01" mol·L－1?C(H A)="0.005" mol·L－1?
C(?NaOH).10-C(HA).20=30.10-4
NaA溶液的水解度=3％

本题所属考点：【反应速率与平衡的有关计算】
本题难易程度：【一般】