填空题  （14分）完成下列各题：（1）．在时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN2、3molH2及少量固体催化剂，发生反应N2(g）+3H2(g）2NH3(g）;,10min时各物质的浓度不再变化，测得NH3的物质的量为0.4mol。
①该反应在0～10min时间内H2的平均反应速率为??????????N2的转化率为?????????
②在时，若起始时在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1 molNH3，则达到平衡时NH3的物质的量为（???????）（填选项字母）
a?大于0.4mol?? b?等于0.4mol?? c?小于0.4mol
③下图是在时密闭容器甲中H2的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在时的H2体积分数随时间t的变化曲线。

（2）.已知：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-等能发生彻底的
双水解，生活中通常利用Al3 +与HCO3–的反应来制作泡沫灭火器。泡沫灭火器的简易构造如下图，a为玻璃瓶，b为铁筒，请思考：

①参与反应的液体分别为Al2(SO4)3和NaHCO3，请问a瓶中盛放的液体为：????????????????。
②为了保证泡沫灭火器的使用寿命，通常在Al2(SO4)3溶液中加入另一种物质抑制硫酸铝的水解，请问该物质是??????????????。
③已知苯酚是比碳酸更弱的酸，请问，苯酚钠和硫酸铝能否发生彻底的双水解？如能，请写出该反应的离子反应方程式：?? ??????????????。

填空题  （14分）完成下列各题：（1）．在时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN2、3molH2及少量固体催化剂，发生反应N2(g）+3H2(g）2NH3(g）;,10min时各物质的浓度不再变化， 测得NH3的物质的量为0.4mol。
①该反应在0～10min时间内H2的平均反应速率为??????????N2的转化率为?????????
②在时，若起始时在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1 molNH3，则达到平衡时NH3的物质的量为（???????）（填选项字母）
a?大于0.4mol?? b?等于0.4mol?? c?小于0.4mol
③下图是在时密闭容器甲中H2的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在时的H2体积分数随时间t的变化曲线。

（2）.已知：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-等能发生彻底的
双水解，生活中通常利用Al3 +与HCO3–的反应来制作泡沫灭火器。泡沫灭火器的简易构造如下图，a为玻璃瓶，b为铁筒，请思考：

①参与反应的液体分别为Al2(SO4)3和NaHCO3，请问a瓶中盛放的液体为：????????????????。
②为了保证泡沫灭火器的使用寿命，通常在Al2(SO4)3溶液中加入另一种物质抑制硫酸铝的水解，请问该物质是??????????????。
③已知苯酚是比碳酸更弱的酸，请问，苯酚钠和硫酸铝能否发生彻底的双水解？如能，请写出该反应的离子反应方程式：????????????????。

本题答案：（1）① 0.03mol·L-1 ·min-1?? 20％?
本题解析：（1）①反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，平衡时氨气的物质的量是0.4mol，所以消耗氢气是0.6mol，氮气是0.2mol，因此其反应速率为。氮气的转化率为。
②根据方程式可知0.5molN2、1.5 molH2、1 molNH3相当于1mol氮气和3mol氢气，因此平衡是等效的，所以氨气的物质的量还是0.4mol。
③因为反应是放热反应，所以升高温度，反应速率增大，到达平衡的水解缩短。但平衡向逆反应方向移动，氢气的含量增大，因此图像为

(2)①因为硫酸铝水解显酸性，会腐蚀铁，所以a中放的是硫酸铝，b中放的是碳酸氢钠。
②硫酸铝水解显酸性，因此要抑制其水解，需要加入稀硫酸。
③酸越弱，相应的盐越容易水解，因此苯酚钠和硫酸铝能彻底水解，方程式为Al3++3C6H5O－+3H2O=Al(OH)3+3C6H5OH↓。

本题所属考点：【反应速率与平衡的有关计算】
本题难易程度：【一般】