某温度下，H2 (g) + CO2 (g) <img src="http://www.91exam.org/9【反应速率与平衡的有关计算】

2017-01-03 19:11:32 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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选择题某温度下，H2 (g) + CO2 (g) ?H2O(g) + CO(g) （ΔH＞0）的平衡常数，该温度下在甲、乙、丙、丁四个恒容的密闭容器中投入原料的起始浓度如下表：

起始浓度（mol/L）

甲

乙

丙

丁

c(H2)

0.01

0.02

0.005

c(CO2)

0.01

0.02

0.005

c(H2O)

0.005

c(CO)

0.005

下列判断有错的是
A．平衡时，乙中CO2的转化率＞60%???????????
B．平衡时，四容器中甲的

值最小
C．起始时丁向正反应方向进行????????????????????????????
D．反应开始时，丙中反应速率最快

选择题某温度下，H2 (g) + CO2 (g) ?H2O(g) + CO(g) （ΔH＞0）的平衡常数，该温度下在甲、乙、丙、丁四个恒容的密闭容器中投入原料的起始浓度如下表：

起始浓度（mol/L）	甲	乙	丙	丁
c(H2)	0.01	0.02	0.02	0.005
c(CO2)	0.01	0.01	0.02	0.005
c(H2O)	0	0	0	0.005
c(CO)	0	0	0	0.005 下列判断有错的是 A．平衡时，乙中CO2的转化率＞60%??????????? B．平衡时，四容器中甲的值最小 C．起始时丁向正反应方向进行???????????????????????????? D．反应开始时，丙中反应速率最快本题答案：B 本题解析：根据平衡常数可知，甲中平衡时生成CO和水的物质的量浓度都是x，则，解得x＝0.006，所以甲中CO2的转化率是60％，乙可以看作是在甲的基础上增加氢气的浓度，所以提高CO2的转化率，A正确。平衡常数只与温度有关系，所以四个容器中平衡常数是相同的，B不正确。选项C中＝＜，所以反应向正反应方向进行，C正确。丙中反应物的浓度增大，反应速率最快，D正确。答案选B。本题所属考点：【反应速率与平衡的有关计算】本题难易程度：【一般】 Industry is the soul of business and the keystone of prosperity. 勤劳是事业的灵魂,是成功的基石.

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