填空题  （16分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化关系曲线如图（2）所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为????????????????????????????????。
（2）反应开始至5min，Z的平均反应速率为?????????；
（3）反应开始至5min ，正反应速率逐渐??????????；逆反应速率逐渐?????????????， 5min后Z的物质的量不再改变，原因是下列的???????；
A．正逆反应都停止了???
B．正反应速率为零
C．正逆反应速率相等，反应达到平衡状态
D．逆反应速率为零
（4）下列措施能使正反应速率增大的是?????
A．升高温度???????? B．降低温度??????????????
C．增大Y的浓度???? D．减少Z的浓度

本题答案：（1）3X+Y来源:91exam .org.6、1.0－0.8＝0.2、0.5－0.1＝0.4，由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以方程式为X+Y 2Z。
（2）反应速率通常用单位时间内浓度额变化量来表示，所以Z的反应速率是。
（3）由于随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，生成物的浓度逐渐增大，所以正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大。由于正逆反应速率相等（但不为0），所以反应达到平衡状态，即选项C是正确的，答案选C。
（4）考查外界条件对反应速率的影响，一般情况下，增大反应物的浓度、升高温度等可以使反应速率加快，所以答案选AC。

本题所属考点：【反应速率与平衡的有关计算】
本题难易程度：【简单】