填空题  （14分）（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，

其中a、c二步的化学方程式可表示为：
SO2+V2O5SO3+ V2O4????
4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
该反应的催化剂是????????????????（写化学式）
（2）压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：

压强/MPa 温度/℃	0.1[	0.5	1	10
400	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4% 当合成SO3的反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变SO2、O2和SO3的量），反应速率与时间的关系如图所示。图中t1 时引起平衡移动的条件可能是????????????其中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是???????????。 （3）550?℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5?Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 M?Pa。试计算反应2SO32SO2+O2?在550?℃时的平衡常数K=????????????????????。 反应达平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是??????????????????? A．升高温度????????????????????????????? B．充入He(g)，使体系总压强增大 C．再充入2 mol SO2和1 mol O2???????D．再充入1 mol SO2和1 mol O2 （4）SO3溶于水得到硫酸。在25°C下，将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的硫酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+）????????2 c（SO42-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数??????????????????????????。 填空题  （14分）（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示， 其中a、c二步的化学方程式可表示为： SO2+V2O5SO3+ V2O4???? 4VOSO4+O22V2O5+4SO3。 该反应的催化剂是????????????????（写化学式） （2）压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)： 压强/MPa 温度/℃ 0.1[ 0.5 1 10 400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9% 500 93.5% 96.9% 97.8% 99.3% 600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4% 当合成SO3的反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变SO2、O2和SO3的量），反应速率与时间的关系如图所示。图中t1 时引起平衡移动的条件可能是????????????其中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是???????????。 （3）550?℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5?Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 M?Pa。试计算反应2SO32SO2+O2?在550?℃时的平衡常数K=????????????????????。 反应达平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是??????????????????? A．升高温度????????????????????????????? B．充入He(g)，使体系总压强增大 C．再充入2 mol SO2和1 mol O2???????D．再充入1 mol SO2和1 mol O2 （4）SO3溶于水得到硫酸。在25°C下，将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的硫酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+）????????2 c（SO42-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数??????????????????????????。 本题答案：（1）V2O5??（2）增大压强、t2—t3?（3）0.00 本题解析：（1）将abc三个反应相叠加，即得到2SO2+O2?2SO3，因此V2O5其催化剂作用。 （2）t1 时正逆反应速率都增大，但正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，所以改变的条件是增大压强。由于t3时逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，所以平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是t2—t3。 （3）反应达平衡后，体系总压强为0.10 M?Pa，此时转化率是0.80，所以生成三氧化硫是1.6mol，则平衡时二氧化硫和氧气分别是0.4mol、0.2mol，所以平衡常数K＝，则反应2SO32SO2+O2?在550?℃时的平衡常数K＝1/400＝0.0025。反应是放热反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，n(SO3)/n(SO2)减小。充入He(g)，使体系总压强增大，但物质的浓度不变，所以平衡不移动。C、D都相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，所以n(SO3)/n(SO2)增大，答案选CD。 （4）根据电荷守恒c（NH4+）＋c（H+）＝ 2c（SO42-）＋c（OH-）可知，当溶液显中性时c（NH4+）＝ 2c（SO42-）＝ymol/L。根据氮原子守恒可知，溶液中c(NH3·H2O)＝（x/2－y）mol，所以平衡常数＝＝2×10-7y /(x-2y)。 本题所属考点：【反应速率与平衡的有关计算】 本题难易程度：【一般】 Success belongs to the persevering. 成功属于不屈不挠的人.