填空题  （10分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡。
I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。
⑴Na2A溶液显碱性的原因???????????????????????????????(用离子方程式回答)。
⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关 系中，一定正确的是???????????。
A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14??????????B．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)
C．c(Na＋)＞c(K＋)????????????????????D．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L
⑶已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq)?△H＞0。
①降低温度时，Ksp????????(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)??????????。
II、⑷已知常温下Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度为1.8×10-7mol/L，则 Ksp[Mg(OH)2]=???????????????????????????。

填空题  （10分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡。
I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。
⑴Na2A溶液显碱性的原因???????????????????????????????(用离子方程式回答)。
⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是???????????。
A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14??????????B．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)
C．c(Na＋)＞c(K＋)????????????????????D．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L
⑶已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq)?△H＞0。
①降低温度时，Ksp????????(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)??????????。
II、⑷已知常温下Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度为1.8×10-7mol/L，则 Ksp[Mg(OH)2]=???????????????????????????。

本题答案：（10分，每空2分）⑴ A2- + H2O 本题解析：⑴Na2A是强碱弱酸盐，水解显酸性，方程式为A2- + H2O ?HA- + OH 91exam.org-。
（2）A不正确，因为温度无法确定。溶液显中性，说明氢氧化钾的物质的量小于NaHA，因此选项C正确，D不正确。根据电荷守恒可知，c(H＋)＋c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)＋c(OH－)，又因为c(H＋)＝c(OH－)，所以选项B正确。
（3）①溶解吸热，所以降低温度，所以降低温度，平衡向逆反应方向移动，Ksp减小。
②加入乙酸，则会降低A2－浓度，平衡向正反应方向移动，所以c(Ca2＋)增大。
（4）溶液中OH－的浓度是0.01mol/L，根据溶度积常数的表达式可知
Ksp[Mg(OH)2]=＝。

本题所属考点：【反应速率与平衡的有关计算】
本题难易程度：【一般】