填空题  （选做题）（10分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是____?????????
A．c(HA)＜c(A－)????????????????????? B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)???????????????D．2c（OH－）＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2逸出未画）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－（填：“能”或“不能”）?????????大量共存。
②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是：??????????????????
??????????????????????????????????????????????????。
③已知在25℃时，CO32－水 解反应的平衡常数即水解常数Kh= ?=2×10－4，当溶液中c(HCO3－)︰c(CO32－)=2︰1时，溶液的pH=????????????。

填空题  （选做题）（10分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是____?????????
A．c(HA)＜c(A－)????????????????????? B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)???????????????D．2c（OH－）＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2逸出未画）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－（填：“能”或“不能”）?????????大量共存。
②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是：??????????????????
??????????????????????????????????????????????????。
③已知在25℃时，CO32－水解反应的平衡常数即水解常数Kh= ?=2×10－4，当溶液中c(HCO3－)︰c(CO32－)=2︰1时，溶液的pH=????????????。

本题答案：（1）D，（2）不能??②c(Na+)＞c(Cl-)＞c(H
本题解析：（1）根据题意反应后，溶液中的溶质是HA和NaA，且二者的浓度都是0.05mol/L。溶液显碱性，说明水解程度大于电离程度，所以选项ABC都是错误的。根据物料守恒和电荷守恒定律可知，2c(Na+)＝c(HA)+c(A－)、c(H+)＋c(Na+)＝c(OH－)+c(A－)，因此选项D正确，答案选D。
（2 ）①碳酸钠和盐酸反应的过程是Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。所以根据图像可知，H2CO3和CO32－不能大量共存。溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是
②根据图像可知，pH＝7时，消耗盐酸的体积大于20ml，所以c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(H+)= c(OH-)＞c(CO32-)。
③根据平衡常数表达式可知当溶液中c(HCO3－)︰c(CO32－)=2︰1时，溶液中OH－浓度是1×10－4mol/L，所以pH＝10。

本题所属考点：【反应速率与平衡的有关计算】
本题难易程度：【一般】