填空题  5000C下发生如下反应H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）△H<0，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示。（已知此温度下该反应的平衡常数K＝）

起始浓度	甲	乙	丙
c（H2）/mol/L	0 91EXAm.org．010	0．020	0．020
c（CO2）/mol/L	0．010	0．010	0．020 （1）、平衡时，甲中CO2转化率为　　　　　　 在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中CO2转化率大小比较?????????? (2)．丙中达平衡需要20S，则反应速率V（CO2）=???????????????????? (3)．甲中的反应速率-时间图像如图，在图中画出丙的反应速率-时间图像 （4）升高温度，平衡常数K??????（填 “大于”“小于”“等于”） 填空题  5000C下发生如下反应H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）△H<0，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示。（已知此温度下该反应的平衡常数K＝） 起始浓度 甲 乙 丙 c（H2）/mol/L 0．010 0．020 0．020 c（CO2）/mol/L 0．010 0．010 0．020 （1）、平衡时，甲中CO2转化率为　　　　　　 在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中CO2转化率大小比较?????????? (2)．丙中达平衡需要20S，则反应速率V（CO2）=???????????????????? (3)．甲中的反应速率-时间图像如图，在图中画出丙的反应速率-时间图像 （4）升高温度，平衡常数K??????（填 “大于”“小于”“等于”） 本题答案：６０％　乙>丙=甲?? 0.0006mol/(L·S) 本题解析：（1）设CO2的转化率是x，则生成水蒸气和CO都是0.010xmol/L，所以根据平衡常数表达式可知，解得x＝0.6，即转化率是60％；由于反应前后体积不变，所以甲和丙中平衡是等效的，转化率相同。乙相当于在甲的基础上增加氢气的浓度，因此提高CO2的转化率，即甲、乙、丙三个恒容密闭容器中CO2转化率大小是乙>丙=甲。 （2）丙中平衡时消耗CO2是0.0120mol/L，所以反应速率是0.0120mol/L÷20s＝0.0006mol/(L·S)。 （3）丙中反应物浓度大，达到平衡的时间少，所以图像是（见答案） （4）由于正反应是放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。 本题所属考点：【反应速率与平衡的有关计算】 本题难易程度：【一般】 Failure is the only high road to success. 失败是通往成功的唯一康庄大道.