计算题  （6分）P Cl5的热分解反应如下：PCl5(g) ?PCl3(g) + Cl2(g)。
（1）写出反应的平衡常数表达式；
（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。求该温度下的平衡常数。
（3）在相同的容器中起始充入5.00mol PCl5，达平衡后， PCl5的分解率是多少？

计算题  （6分）PCl5的热分解反应如下：PCl5(g) ?PCl3(g) + Cl2(g)。
（1）写出反应的平衡常数表达式；
（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。求该温度下的平衡常数。
（3）在相同的容器中起始充入5.00mol PCl5，达平衡后， PCl5的分解率是多少？

本题答案：（1）。
（2）??????????????? PCl5(g) ?PCl3(g) + Cl2(g)
起始浓度（mol/lL）??? 0.2??????????? 0?????? 0
转化浓度（mol/l）???? 0.15?????????? 0.15???? 0.15
平衡浓度（mol/L0???? 0.05??????????? 0.15???? 0.15
所以K＝
（3）??????????????? PCl5(g) ?PCl3(g) + Cl2(g)
起始浓度（mol/lL）??? 0.5??????????? 0?????? 0
转化浓度（mol/l）???? x????????????? x????? x
平衡浓度（mol/L0???? 0.5－x???????? x????? x
所以K＝
解得x＝0.3
所以转化率是0.3÷0.5×100 ％＝60％

本题所属考点：【反应速率与平衡的有关计算】
本题难易程度：【一般】