计算题  （18分）(1)1 mol O2与足量氢气反应产生水蒸气放热483.6 kJ，若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：__________________________________。
(2)由汽油裂解得到乙烯、丙烯是重要的化工原料，请写出下列转化的方程式，并注明反应类型。
丙烯? → 聚丙烯
___________________________________________________?
(3)将N2、H2置于容积为2L的密闭容器中，发生反应，反应进行到4S末，测得N2 2mol 、H21.5mol、NH32mol。则用氮气浓度的减少来表示该反应速率为__________ 。
(4)在500ml密闭容器中,将2mol A和1molB混合加热到500℃，达到平衡
2 A(g) +B (g) 3C(g)???K = 16求A转化为C的转化率为__________。
(5) 在密闭容器中发生下列反应：aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当 再次达到平衡时，A的浓度为原平衡的2.1倍，则 a? _______ c＋d(填“>”、“＝”或“<”)。
(6) 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，反应的化学方程式为______________________________________

计算题  （18分）(1)1 mol O2与足量氢气反应产生水蒸气放热483.6 kJ，若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：__________________________________。
(2)由汽油裂解得到乙烯、丙烯是重要的化工原料，请写出下列转化的方程式，并注明反应类型。
丙烯? → 聚丙烯
___________________________________________________?
(3)将N2、H2置于容积为2L的密闭容器中，发生反应，反应进行到4S末，测得N2 2mol 、H21.5mol、NH32mol。则用氮气浓度的减少来表示该反应速率为__________ 。
(4)在500ml密闭容器中,将2mol A和1molB混合加热到5 00℃，达到平衡
2 A(g) +B (g) 3C(g)???K = 16求A转化为C的转化率为__________。
(5) 在密闭容器中发生下列反应：aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，A的浓度为原平衡的2.1倍，则 a? _______ c＋d(填“>”、“＝”或“<”)。
(6) 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，反应的化学方程式为______________________________________

本题答案：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)???????
本题解析：（1）燃烧热是指再一定条件下，1mol可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物时所放出的热量，根据题意可知，1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量是483.6 kJ÷2＝241.8 kJ。又因为1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，所以18g水蒸气转化为液态水放出的热量是2.444 kJ×18＝44kJ，所以氢气的燃烧热是（241.8＋44）kJ/mol，则相应的热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)??ΔH＝－285.8 kJ·mol－1。
（2）丙烯中含有碳碳双键，能发生加聚反应，方程式为。
（3）生成氨气是2mol，则消耗氮气是1mol，所以氮气的反应速率是＝0.125mol/(L.S)。
（4）???????????????? 2 A(g) +B (g) 3C(g)?
起始浓度（mol/L）????? 4???? 2???????? 0
转化浓度（mol/L）????? 2x??? x???????? 3x
平衡浓度（mol/L）?? 4－2x?? 2－x?????? 3x
所以
解得x＝1.142
因此转化率是1.142÷4×100％＝57.1%。
（5）将气体体积压缩到原来的一半的瞬间，A的浓度为原平衡的2倍，但平衡时A的浓度为原平衡的2.1倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，所以a小于 c＋d。
（6）根据图像可知，反应进行到t1时，N减少了2mol，M增加1mol，所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，方程式为2N M。

本题所属考点：【反应速率与平衡的有关计算】
本题难易程度：【一般】