填空题  （9分）已知化学反应①：Fe（s）＋CO2（g） FeO（s）＋CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g），其平衡常数为K2，在温度973 K和1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：

温度	K1	K2
973 K	1．47	2．38
1173 K	2．15	1．67 请填空： （1）通过表格中的数值可以推断：反应①是________（填“吸热”或“放热”）反应． （2）现有反应③：CO2（g）＋H2（g）? ?CO（g）＋H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝________． （3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________（填“吸热”或“放热”）反应． （4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________（填写字母序号）． A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积 C．升高温度 D．使用合适的催化剂 E．设法减小平衡体系中的CO的浓度 （5）图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况： ①图甲中t2时刻发生改变的条件是_____________________________________． ②图乙中t2时刻发生改变的条件是_______________________________________． 填空题  （9分）已知化学反应①：Fe（s）＋CO2（g） FeO（s）＋CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g），其平衡常数为K2，在温度973 K和1173 K情况下，K1、K2的值分别如下： 温度 K1 K2 973 K 1．47 2．38 1173 K 2．15 1．67 请填空： （1）通过表格中的数值可以推断：反应①是________（填“吸热”或“放热”）反应． （2）现有反应③：CO2（g）＋H2（g）??CO（g）＋H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝________． （3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________（填“吸热”或“放热”）反应． （4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________（填写字母序号）． A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积 C．升高温度 D．使用合适的催化剂 E．设法减小平衡体系中的 CO的浓度 （5）图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况： ①图甲中t2时刻发生改变的条件是_____________________________________． ②图乙中t2时刻发生改变的条件是_______________________________________． 本题答案：（9分）（1）反应①是吸热反应．（2）K3＝< 本题解析：（1）根据表中数据可知，升高温度，K1是增大的，说明升高温度平衡向正反应方向进行，所以反应①是吸热反应。 （2）平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知，平衡常数表达式是K3＝?。 （3）根据盖斯定律可知，①－②即得到反应③，所以K3＝K1/K2；升高温度，K1增大，K2增减小，所以K3是增大，因此正反应是吸热反应。 反应③是体积不变的、吸热的可逆反应，所以要使平衡向正反应方向移动，则可以升高温度，或降低生成物的浓度等，但压强和催化剂不能改变平衡状态，答案选CE。 （5）①图甲中t2时刻正逆反应速率都增大，但平衡不移动，所以改变的条件是增大压强或使用催化剂。 ②图乙中t2时刻CO2的浓度增大，而CO的浓度降低，即平衡向逆反应方向进行，所以改变的条件是降低温度或从体系中分离出H2。 本题所属考点：【反应速率与平衡的有关计算】 本题难易程度：【一般】 He that labours and thrives spins gold. 劳动聚财如聚金.