计算题  （10分）在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混 合物充入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡后测得c(H?2)=0.008mol/L。求：(1)该反应的平衡常数。
(2)在同样的温度下，该容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol，试求达到平衡状态时H2的转化率

计算题  （10分）在来源:91 考试网某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡后测得c(H?2)=0.008mol/L。求：(1)该反应的平衡常数。
(2)在同样的温度下，该容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol，试求达到平衡状态时H2的转化率

本题答案：（1）K=1／4????????????（2）α(H2)=2
本题解析：考查可逆反应的有关计算。
（1）根据反应的方程式可知
H2（g）+I2（g）2HI（g）
起始量（mol） 0.1????? 0.1????????? 0
转化量（mol） x??????? x?????????? 2x
平衡量（mol） 0.08??? 0.10－x?????? 2x
所以有 0.10－x＝0.08
解得x＝0.02mol
所以平衡时氢气、碘和碘化氢的浓度分别是0.008mol/L、0.008mol/L、0.004mol/L
因此平衡常数K＝
（2）由于反应前后体积不变，所以容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol，平衡还是等效的，因此达到平衡状态时H2的转化率不变，仍然是0.02÷0.1＝0.2，即20％。

本题所属考点：【反应速率与平衡的有关计算】
本题难易程度：【一般】