计算题  已知反应：FeO（s）＋CO（g）＝ Fe（s）＋CO2（g）的Kc＝0.5（1273K）。若起始浓度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol·L－1，请回答：
（1）计算CO 和CO2平衡浓度。
（2）CO的转化率是多少？
（3）增加FeO的量，对平衡有无影响？

计算题  已知反应：FeO（s）＋CO（g）＝ Fe（s）＋CO2（g）的Kc＝0.5（1273K）。若起始浓度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol·L－1，请回答：
（1）计算CO 和CO2平衡浓度。
（2）CO的转化率是多少？
（3）增加FeO的量，对平衡有无影响？

本题答案：（1）反应将向右进行，CO和CO2的平衡浓度分别为0.04
本题解析：（1）考查可逆反应的有关计算，一般采用三段式，即
F eO（s）＋CO（g）＝ Fe（s）＋CO2（g）
起始浓度（mol/L）???????????? 0.05????????????????? 0.01
转化浓度（mol/L）????????????? x???????????????????? x
平衡浓度（mol/L）?????????? 0.05－x??????????????0.01＋x
所以有
解得x＝0.01mol/L
所以CO和CO2的平衡浓度分别为0.04 mol·L－1、0.02 mol·L－1。
（2）CO的转化率是0.01÷0.05×100％＝20%
（3）氧化亚铁是固体，增加FeO的量，对平衡无影响。

本题所属考点：【反应速率与平衡的有关计算】
本题难易程度：【一般】